http://rostfrei.ru/edelstahl.nsf/pages/rost
Небольшая поправка: железо в речке не при чем. Разные металлы должны быть соединены между собой для электрохимических процессов. В моторе много деталей из железа и алюминиевого сплава соединяются в единое. Анод делается из цинка, магния или алюминия.
Совершенно необязательно. Для электрохимических процессов металлы должны быть электрически "соединены". Например, самая распространенная гальванопара медь-алюминий. Если нальете из под крана воды в емкость и опустите туда медяшку и люминьку, то через неделю уже будут отчетливые следы разрушения алюминия, при этом физический контакт между медью и алюминием отсутствует. Все дело в том что вода из под крана - это раствор = электролит (проводит электрический ток... вообще гальванапара - это два металла между которыми возникает микроток, поэтому то и ЭЛЕКТРОхимическая реакция). Собственно для этого и придумали тосолы и антифризы, которые служат электрической развязкой для металлических элементов контура охлаждения + на морозе не мерзнут.
Здесь не наоборот, а гораздо все сложнее. Чтобы в дебри с ингибиторами не лезть, я написал одним словом - развязка. Какими путями это достигается - не так важно, кому интересно могут почитать в инете об ингибиторах. Тема как бы не об этом. Я просто упомянул антифризы к тому, что мы плаваем на моторах по водоемам, где вода является электролитом и "железяки" валяющиеся на дне могут успешно вступать в электролиз. Более того, в обычной воде растворены соли магния и кальция, поэтому то стали и чугуны превращается в труху в воде гораздо быстрее чем на воздухе.
Она высока на воздухе, примерно как у нержавейки. Так алюминий тоже отличный материал, только вот если рядом медь появляется - труба. Так же и чугун, добавьте бронзы и коррозия в разы быстрей пойдет. И морскую соленую воду не любит, за 15 лет на суднах утопших чугунные части в машинном отделении в труху превращались.
Так я и пишу, что электрический контакт нужен и он в воде есть (если это конечно не дистиллят), а физический необязателен в этом случае. У электроудочников спросите, если не верите.
Вот знающий человек сказал и в дискуссию по поводу анонод-катод-электролиз вступать не стал!
, там же мостик - анод-проводник с низким сопротивлением-катод-проводник с высоким сопротивлением-анод. Ну как если бы заряжать аккумулятор лодки не снимая его или автомобильный, к примеру во влажную погоду. Иначе бы все лодки из алюминия очень быстро корродировали бы находясь вблизи стальных конструкций пирса. А они ничего так себя чувствуют. А вот если начать заряжать неотключенный от массы аккумулятор, тогда коррозия будет очень сильной, потому что возникает цепь - алюминий лодки (через массу) - минусовой провод - "земля" - столбы пирса - вода - аллюминий лодки. Причем электролиз тут не при чем - плюс зарядки никак в этом процессе не участвует. 
